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| 基本信息 | |
| 【中文】 镥 |
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| 【英文名称】 LUTETIUM |
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| 【CAS】 7439-94-3 |
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| 【EINECS 编号】 231-103-0 |
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| 【分子式】 Lu |
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| 【MDL 编号】 MFCD00011098 |
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| 【分子量】 174.97 |
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| 【MOL 文件】 7439-94-3.mol |
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| 常见问题列表 | |
| 【简介】镥位于镧系元素的最后一个位置（第17位）中，第19组，原子序数71。镥是所有稀土中最重和最大的分子，同时也是最坚硬和最耐腐蚀的分子。 它为米白色，在正常大气条件下稳定。镥共有59种同位素。 其中只有两个是稳定的：Lu-175，占地球上所有自然丰度的97.41％。 另一类是寿命长的放射性同位素（Lu-176），具有很长的半衰期（4.00×10 + 10年），因此被认为是稳定的：Lu-176对的自然丰度贡献了2.59％。 | |
| 【发现历史】法国科学家乔治·于尔班（Georges Urbain）、奥地利矿物学家卡尔·奥尔·冯·威尔士巴赫（Carl Auer von Welsbach）男爵以及美国化学家查尔斯·詹姆士（Charles James）于1907年分别独自用不同的分离方法从“镱”中又发现了一个新元素。他们都是在氧化镱矿物中，发现了含有镥的杂质。发现者随即争论谁最早发现镥，不同的命名方案也引起了争议。韦尔斯巴赫把这个元素取名为Cp(Cassiopeium)，尤贝恩根据巴黎的旧名lutece将其命名为Lu(Lutetium)。最终定下的名称是“Lutecium”，取自巴黎的拉丁文名卢泰西亚（Lutetia），后拼法改为“Lutetium”。 | |
| 【来源】镥是地球上最丰富的元素60，在稀土元素的丰富度中排名第15。 它是镧系元素中最稀有的一种。 它存在于独居石砂中（印度，澳大利亚，巴西，南非和佛罗里达），其中含有少量的所有稀土。镥在独居石中的浓度约为0.0001％。 通过离子交换工艺很难将其与其他稀土分离。 在纯金属形式中，很难制备，这使其非常昂贵。 | |
| 【应用】(1)制造某些特殊合金。例如镥铝合金可用于中子活化分析。 (2)稳定的镥核素在石油裂化、烷基化、氢化和聚合反应中起催化作用。 (3)钇铁或钇铝石榴石的添加元素，改善某些性能。 (4)磁泡贮存器的原料。 (5)一种复合功能晶体掺镥四硼酸铝钇钕，属于盐溶液冷却生长晶体的技术领域，实验证明，掺镥NYAB晶体在光学均匀性和激光性能方面均优于NYAB晶体。 (6)经国外有关部门研究发现，镥在电致变色显示和低维分子半导体中具有潜在的用途。此外，镥还用于能源电池技术以及荧光粉的激活剂等。 | |
| 【制备】镥矿物的加工过程如下。矿石压碎之后，与热浓硫酸反应，形成各种稀土元素的水溶硫酸盐。氢氧化钍会沉淀出来，可直接移除。剩余溶液需加入草酸铵，将稀土元素转化为不可溶的草酸盐。经退火后，草酸盐会变为氧化物，再溶于硝酸中。这可移除主要成分铈，因为其氧化物不可溶于硝酸。硝酸铵可将包括镥在内的多个稀土元素以双盐的形态结晶分离出来。离子交换法可以把镥萃取出来。在这一过程中，稀土元素离子吸附在合适的离子交换树脂上，并会与树脂中的氢、铵或者铜离子进行交换。利用适当的配合剂，可将镥单独洗出。要产生镥金属，可以用碱金属或碱土金属对无水LuCl3或LuF3进行还原反应。 2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2 | |
| 物理化学性质 | |
| 【外观性质】银白色有光泽金属，质软，有延展性。在空气中比较稳定，能缓慢地跟水反应，能溶于稀酸。氧化镥呈白色，镥盐无色。密度: 9.84熔点: 1663℃沸点: 3395℃ | |
| 【熔点 】1663 °C(lit.) | |
| 【沸点 】3402 °C(lit.) | |
| 【密度 】9.84 g/mL at 25 °C(lit.) | |
| 【储存条件 】Flammables area | |
| 【form 】powder | |
| 【Merck 】13,5635 | |
| 应用领域 | |
| 【用途一】用于电子工业和科学研究等。 | |
| 【用途二】用于电子工业和科学研究等。用于ICP-AES、AAS、AFS、ICP-MS、离子色谱等。滴定分析用标准溶液。校准仪器和装置；评价方法；工作标准；质量保证/质量控制；其他。 | |
| 安全数据 | |
| 【危险品标志 】F,Xi | |
| 【危险类别码 】R11-R36/38 | |
| 【安全说明 】S16-S33-S36/37/39-S26 | |
| 【危险品运输编号 】UN 3089 4.1/PG 2 | |
| 【WGK Germany 】3 | |
| 【危险等级】4.1 | |
| 【包装类别】III | |
| 上下游产品信息 | |
| 【下游产品】三氧化二铥-->氧化镱-->氧化镥 | |
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