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| 基本信息 | |
| 【中文】 氯化锂 |
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| 【英文名称】 LITHIUM ION LITHIUM ION CHROMATOGRAPHY STANDARD LITHIUM, ION CHROMATOGRAPHY STANDARD SOLUTION LITHIUM ION STANDARD LITHIUM NITRATE Chlorku litu chlorkulitu Chlorure de lithium chloruredelithium Hydrochloric acid lithium salt LiCl Lithium chloride (LiCl) lithiumchloride(licl) Lithiumchloride,anhydrous Lithium chloride solution Lithium Chloride, MB Grade (1.05673) Lithium chloride, Molecular Biology Grade Lithium Ion standard solution Fluka LITHIUM CHLORIDE ANYD. LITHIUM CHLORIDE, REAGENTPLUS, 99.99% |
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| 【CAS】 7447-41-8 |
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| 【中文名称】 氯化锂(结晶) 氯化锂(无水) 氯化锂,无水 无水氯化锂 氯化锂单水合物 超干氯化锂 氯化锂水合物 氯化锂 无水氯化锂, 98+% 无水氯化锂, 99% MIN 超干氯化锂, 99.995% (METALS BASIS) 超干氯化锂, 99.9% (METALS BASIS) 氯化锂, ACS, 99% MIN |
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| 【EINECS 编号】 231-212-3 |
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| 【分子式】 ClLi |
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| 【MDL 编号】 MFCD00064606 |
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| 【分子量】 42.39 |
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| 【MOL 文件】 7447-41-8.mol |
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| 【所属类别】 无机化工产品: 无机盐: Ce液化物及氯酸盐 |
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| 常见问题列表 | |
| 【理化性质】常温下氯化锂为白色粉末或者小颗粒，是所知盐类中最易潮解的；味很咸，像氯化；加热至暗红色时熔化为清液，白热时挥发。氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。 氯化锂可以形成多种水合物， 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。 锂Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4]，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3。 氯化锂可用于制人工矿泉水、致冷剂、空调系统除潮剂、助焊剂、化学试剂、烟火、干电池、金属锂及作气相色谱固定相等。 | |
| 【用途】氯化锂的用途广泛，电解生产金属锂是氯化锂消耗量最大的领域，当前生产金属锂的唯一工业方法是1893年由刚茨提出的，即氯化锂融盐电解法。金属锂及其合金和化合物在原子能工业、冶金工业、电池、玻璃、陶瓷、化工、航天工业等许多领域具有广泛的应用。 近年来氯化锂在生物学、医学等领域得到广泛应用。在医学上用于治疗糖尿病、遗传研究等方面；在生物学中用于分提取RNA及少量质粒DNA的提取和纯化；作为诱变剂，广泛应用于食品(啤酒)、医药、环保等行业选育优质菌种，培育高产菌株，合成医药中间体，对菌种进行遗传改造；在有机结构分析方面，LiCl是一种重要的阳离子添加剂；在新材料领域，广泛应用于甲壳素(质)的生产；在空调机和除湿机中作为吸附剂和除湿剂。 | |
| 【制备方法】碳酸锂或氢氧化锂转化法：本方法是生产LiCl最主要的工业方法，我国大部分氯化锂是以此方法生产的。在耐腐蚀的反应器中，Li2CO3或LiOH与30%的盐酸反应，使盐酸稍微过量，得到接近饱和的LiCl溶液。向该酸性LiCl溶液中加入适量的BaCl2溶液以除去硫酸根杂质，过滤后用LiOH调节pH值至中性。然后，喷雾沸腾造粒或喷雾干燥得到无水氯化锂。 将碳酸锂溶于盐酸中，蒸干，即可制得氯化锂的白色粉末。为了制得特别纯的无水氯化锂，必须精制提纯。精制方法有三：(1)经碳酸盐进行精制；(2)使氟化锂沉淀后转变成氯化锂；(3)采用离子交换树脂进行精制。现将(3)法择要介绍如下： 阳离子交换树脂采用Amberlite IR120氢型树脂，容量100mL；阴离子交换树脂采用Amberlite IRA400氯型树脂，容量100mL。将氯化锂溶于25%(摩尔分数)甲醇一水混合溶剂中制成氯离子浓度在1mol/L以下的原液，也可用25%(体积分数)甲醇的0.5mol/L盐酸作为洗提液，可在室温下操作。此方法可除去难以除去的钙离子和70%硫酸根离子，得到纯氯化锂。 氯化锂参考质量标准 | |
| 【水中溶解度(g/100ml)】不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:69.2g/0℃;74.5g/10℃;83.5g/20℃;86.2g/30℃;89.8g/40℃98.4g/60℃;112g/80℃;121g/90℃;128g/100℃ | |
| 【毒性】氯化锂能刺激皮肤和黏膜。本品属低毒类，LD1003 g/kg(小鼠经口)。生产人员应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。 | |
| 【危险性】按照GB12268-2005和2008年危险化学品名录，氯化锂不属于危险品。20世纪40年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。 | |
| 物理化学性质 | |
| 【外观性质】无色立方晶体，具有潮解性。 | |
| 【溶解性】易溶于水、乙醇、乙醚。 | |
| 【熔点 】605 °C(lit.) | |
| 【沸点 】1382°C | |
| 【密度 】2.06 | |
| 【折射率 】n 20/D 1.381 | |
| 【闪点 】-4 °F | |
| 【储存条件 】2-8°C | |
| 【溶解度 】H2O: soluble | |
| 【form 】beads | |
| 【水溶解性 】832 g/L (20 ºC) | |
| 【敏感性 】Hygroscopic | |
| 【Merck 】14,5528 | |
| 应用领域 | |
| 【用途一】用于空气调节、烟火、干电池及制金属锂，也用作助焊剂、干燥剂 | |
| 【用途二】用作分析试剂、热交换载体，也用于制药工业 | |
| 【用途三】是制造焊接材料、空调设备和制造金属锂的原料。还用于制造烟火。 | |
| 【用途四】分析试剂。气相色谱固定相(最高使用温度650℃，溶剂为水)。氯化锂经700-1000℃煅烧后可分离沸点高至600℃的多核芳香烃。在620℃时能将锌络合金分离为锌和铬。主要用于制取金属锂的原料及空调除湿剂、漂白粉、杀虫剂、锂电池电解液、合成纤维、合金焊接剂或助熔剂。 | |
| 【参考质量标准】国家标准GB 10575—89 ▼ ▲ 指标名称 指标(工业级) LiCl-0 LiCl-1 LiCl-2 氯化锂(LiCl)/%≥ 99.3 99.0 98.0 水分(H2O)/%≤ 0.60 0.80 1.20 硫酸盐(以SO4 2-计)/%≤ 0.01 0.05 0.10 铁(以Fe2O3计)/%≤ 0.002 0.002 0.010 氯化钙(CaCl2计)/%≤ 0.03 - - 碱金属(Na+K)/%≤ 0.03 0.35 0.50 氯化钡(Bacl2计)/%≤ 0.03 - - 碳酸锂(Li2CO3)/%≤ 0.025 - - 盐酸不溶物/%≤ 0.005 0.05 0.10 | |
| 安全数据 | |
| 【危险品标志 】F,Xn,C,Xi | |
| 【危险类别码 】R11-R36/38-R22-R36/37/38-R35-R10-R36/37-R19 | |
| 【安全说明 】S26-S37/39-S36/37/39-S16-S36-S45-S33-S29 | |
| 【危险品运输编号 】UN 2789 8/PG 2 | |
| 【WGK Germany 】1 | |
| 【RTECS 】OJ5950000 | |
| 【F 】3-10 | |
| 【危险等级】8 | |
| 【包装类别】III | |
| 【海关编码】28273980 | |
| 制备方法 | |
| 【方法一】盐酸法将盐酸加入反应器中，将碳酸锂按稍过于理论量缓慢加入进行反应，生成氯化锂，经过滤后，将滤液蒸发浓缩析出结晶，再经冷却、迅速抽滤，制得无水氯化锂成品。其Li2CO3+2HCI→2LiCl+H2O+CO2↑ | |
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